复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
复分解反应举例:
碱性氧化物+酸—盐+水；例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
碱+酸—盐+水；例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸；例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱；例：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH。
盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐；例：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。
复分解反应的优先原则:
如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序。一般中和反应优先发生。
1、若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应；
2、若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和；
3、若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。
